Question

（2007?荊門）甲醇是一種具有酒精氣味的劇毒液體．現(xiàn)把一定量的甲醇與4.4g氧氣混合于一個密閉容器內(nèi)，引燃發(fā)生如下反應：
8CH₃OH+xO₂

點燃  .

mCO₂+2CO+16H₂O，完全反應后至常溫常壓狀況下，容器內(nèi)余下的液體為3.6g．求：
（1）化學計量數(shù)x的值
（2）該反應生成CO₂的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律的有關(guān)應用解答即可；
（2）依據(jù)已知的化學方程式利用水的質(zhì)量可以求出生成的二氧化碳質(zhì)量；

解答：解：（1）依據(jù)化學反應前后各原子的個數(shù)不會變化對x、m進行計算；
反應前碳原子的個數(shù)是8，故反應后碳原子個數(shù)也是8，則有m+2=8，故m=6；反應前氧原子的個數(shù)是8+2x，反應后為2m+2+16，則有8+2x=12+2+16，解得x=11，故方程式應為8CH₃OH+11O₂

點燃  .

6CO₂+2CO+16H₂O；
（2）完全反應后至常溫常壓狀況下，容器內(nèi)余下的液體為3.6g，則可知水的質(zhì)量是3.6g，設(shè)生成的二氧化碳質(zhì)量是y
8CH₃OH+11O₂

點燃  .

6CO₂+2CO+16H₂O
                  264      288
                   y       3.6g

264

288

=

y

3.6g

y=3.3g
答：（1）化學計量數(shù)x的值為6；（2）該反應生成CO₂的質(zhì)量是3.3g．

點評：此題是對化學反應方程式計算的考查，解題的關(guān)鍵是掌握質(zhì)量守恒定律的基本應用，屬基礎(chǔ)計算考查題；