【題目】下列金屬中，金屬活動性最強的是（ �。�
A.鐵B.鎂C.鋅D.銀
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】使用量筒量取液體體積時，正確的讀數方法是_____．若實驗要求量取 8mL 水，曉曉同學在量取時仰視讀數，則她量取水的實際體積_____（填“＞”、“＜”或“=”）8mL．
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【題目】已知A、B、C、D、E五種物質中均含有地殼中含量最多的元素，B為無色液體，C為黑色固體、D是石灰石的主要成分。B轉化為A的條件是通電,A在點燃條件下生成C。圖中“→”表示物質之間的轉化關系。五種物質的轉化關系如圖所示（圖中反應條件及部分反應物或生成物省略）。
（1）A、E的化學式分別是、。
（2）B→A的化學方程式是。
（3）A→C的化學方程式是
（4）E轉化為B和D的化學方程式是 。
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【題目】A～H是初中化學常見的物質，它們之間有如圖所示轉化關系，部分反應條件已略去。已知反應②是化合反應，反應④是分解反應。D通入紫色石蕊溶液中，溶液會變紅色。C和H均由相同的兩種元素組成。
請回答下列問題：
(1)寫出化學式：C_________，E___________。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
反應③_________________________。反應④_____________________________。
(3)如果A由三種元素組成，那么A的名稱可能是__________________________。
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【題目】為了解甲酸的分解產物，實驗小組進行了以下探究：
【查閱資料】甲酸（HCOOH）的熔點為8.6℃，能分解生成兩種物質。
【提出猜想】 實驗小組對甲酸的分解產物提出了猜想：
猜想1. H2和CO2； 猜想2. CO和H2O。
【設計實驗】20℃時，甲酸的狀態為______；從圖一裝置中選擇合適的裝置______（填序號）對甲酸進行加熱。為了加快分解速率，實驗小組加入了催化劑，反應后將分解產物通入圖二裝置進行實驗。
【實驗預測】若猜想l成立，則D中的實驗現象應為___________________________，所發生反應的化學方程式為__________________________________。
【進行實驗】實驗中觀察到C處瓶內出現大量水珠，F處玻璃管中出現的現象為_____________，所發生反應的化學方程式為__________________________________。甲酸分解的化學方程式為___________________________________。
【交流拓展】資料表明，不同條件下，甲酸的分解產物不同，猜想1和猜想2均能成立。據此小新對甲酸的分解產物又提出新猜想：猜想3. H2O和CO2；猜想4.CO和H2。經討論認為無需進行實驗就能確定猜想3和猜想4都錯誤，理由是_________________________________________。
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【題目】某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量操作．具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發生裝置，并對反應前后混合物的質量進行稱量，記錄如下：
反應過程 | 反應前 | 反應后 |
質量變化(不含容器質量) | 34.3g | 32.7g |
若反應后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學得出的結論中，不合理的是( )
A. 反應速率逐漸加快 B. 最多得到氧氣的質量為1.6g
C. 催化劑二氧化錳的質量為0.3g D. 反應得到水和氧氣的質量比為9：8
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【題目】為了給金魚更潔凈的生存環境，小林用涼開水養金魚，可金魚很快就死了．下列解釋中合理的是（ �。�
A.涼開水中所含的氧原子很少
B.涼開水中所含的氧分子很少
C.涼開水中所含的氫分子很少
D.涼開水中所含的氫原子很少
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