Question

取某碳酸鈉樣品50g（含氯化鈉和13％的不溶性雜質(zhì)，雜質(zhì)不參加化學反應），放入質(zhì)量為200g的燒杯中，加137.7g水充分溶解，再向燒杯中加入300g稀鹽酸恰好完全反應，測得反應后燒杯與燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為674.5g。求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

解：生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為
50g＋200g＋137.7g＋300g－674.5g=13.2g
設樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應后生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃  + 2HCl ＝ 2NaCl  +  H₂O +  CO₂↑
106                117              44
x                 y                13.2g
＝    x＝31.8g
＝  y＝35.1g
所得溶液中的溶質(zhì)為 35.1g＋(50g－31.8g－50g×13％)＝46.8g
所得溶液的總質(zhì)量為 674.5g－200g－50g×13％＝468g
NaCl%＝＝ 10%
答：反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％。

解析