【題目】成人體內約含鈣1.2kg，其中99%存在于骨骼和牙齒中．在元素周期表中，鈣元素的某些信息如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A. 鈣原子的核外電子數為20
B. 鈣原子的原子序數為20
C. 該元素在地殼中的含量為40.08%
D. 該元素屬于金屬元素
舉一反三同步巧講精練系列答案
口算與應用題卡系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氯堿工業是最基本的化學工業之一，是指工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們為原料生產一系列化工產品。反應原理是：
2NaCl + 2H2O
2NaOH + Cl2↑ + H2↑
（1）工業上電解濃度為26.5%的飽和工業鹽水200t，則生產氯氣的質量是多少_____？(精確到0.1）
（2）取電解生產的氯氣71g，通入到一定濃度的NaOH溶液中制備漂白液（主要成分為鹽NaClO），反應原理為：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O。請在圖1坐標中畫出相應的曲線圖(縱坐標為鹽的質量，請設定具體物質，并標出曲線中必要的數據_____)。
（3）圖2是實驗室制備漂白液的部分裝置。最好選用的裝置是_____（填序號），理由_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用煤直接做燃料如果不進行處理，會因煤中的硫生成SO2氣體造成大氣污染。
(1)現有南方產的一種煤含硫8%。某火力發電廠燃燒100t這種煤，假設燃燒時煤中的硫全部轉化為SO2，則產生SO2的質量是________?
(2)如在煤中混入粉末狀的石灰石，則燃燒產生的SO2會與CaCO3反應生成CaSO3進入爐渣而減少大氣污染。取50g此爐渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的鹽酸，請在圖坐標中畫出相應的曲線圖(縱坐標為鹽的質量，請設定具體物質；并標出曲線中必要的數據)。
________________
[已知]①設爐渣已不含石灰石，爐渣其它成分不與鹽酸反應；
②CaSO3和鹽酸反應類似于CaCO3
(3)向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收SO2生成CaSO3。現用一萬元分別購買兩種原料來除去SO2，相關數據如下表:
方法 | 物質 | 相對分子質量 | 純度 | 價格(元/t) | 除SO2的量(t) |
A | 石灰石 | 100 | 90% | 200 | 14.4 |
B | 熟石灰 | 74 | 94% | 500 | 14.6 |
方法B比方法A除SO2的量略大，而且工業上多數采用方法B。其原因分別是:_________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】t1 ℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。
(1)燒杯②種的上層清液是否達到飽和狀態？____(填“是”“否”或“無法判斷”)；
(2)燒杯①中溶解的溶質是____(寫名稱或化學式)；
(3)將t1 ℃時50 g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水____g；
(4)關于圖1中燒杯內的物質，下列說法正確的是____。
A．燒杯①內溶液中溶質的質量分數>燒杯②內上層清液中溶質的質量分數
B．蒸發一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出
C．將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余固體
D．將溫度升高到t2 ℃，兩燒杯內溶液中溶質的質量分數相等(不考慮水的蒸發)
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為了研究可燃物的燃燒條件，某興趣小組同學用如圖所示裝置進行了實驗（白磷、紅磷均不超過綠豆大小，錐形瓶中的白磷A與紅磷C盡量拉開距離）。白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃。
（1）寫出錐形瓶中發生的實驗現象：______________。
（2）結合本實驗目的，寫出燒杯70℃熱水的作用：______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】聰聰同學在實驗室幫老師整理廢棄藥品時發現一瓶沒有標簽的綠色粉末，對其組成很好奇．征得老師允許后，設計了以下實驗進行探究．
操作步驟 | 實驗現象 | 結論或化學反應方程式 |
取少量樣品置于試管中，加入足量稀硫酸，將試管用導管與澄清石灰水相連． | ①產生大量氣體，使石灰水變渾濁． ②樣品全部溶解，溶液呈藍色． | ①樣品中含有_____離子 ②樣品中含有_____離子 |
在上述藍色溶液中，插入一根潔凈的鐵絲． | ①鐵絲表面緩緩產生少量氣泡． ②片刻后鐵絲表面出現紅色物質． | ①_____ ②_____ （均用方程式表示） |
為了進一步確定該物質的元素組成，查閱部分資料后，他繼續進行了實驗．
[資料查閱]白色的無水硫酸銅可做吸水劑，遇水會變成藍色．
[實驗步驟]
①如圖搭建實驗儀器，并檢驗裝置的氣密性．
②在A裝置中裝入11.1g綠色粉末．關閉K1，打開K2、K3，持續通入適量N2．
③關閉K2、K3，分別稱量裝置B、C、D的質量，記錄數據．
④打開K3，點燃酒精燈加熱綠色粉末直至裝置C中無氣泡產生時，關閉K3，熄滅酒精燈．分別稱量裝置B、C、D的質量，記錄數據．
⑤待A冷卻后，打開K1、K3，持續通入適量CO，再次點燃酒精燈加熱．
⑥當A中粉末全部變紅后，熄滅酒精燈．試管冷卻后，關閉K1．稱量裝置A、B、C、D的質量，記錄數據．
[實驗現象和數據處理]
裝置A | 裝置B | 裝置C | 裝置D | |
第一次 加熱后 | 綠色粉末變黑色 | _____ 質量增加0.9g | 出現白色沉淀， 質量增加2.2g | 無明顯變化 質量不改變 |
第二次 加熱后 | 黑色粉末變紅色 質量為6.4g | 無明顯變化， 質量不改變 | 沉淀先增加后部分溶解； 質量增加 | 無明顯變化 質量不改變 |
[實驗分析與反思]
1、老師看了實驗方案后認為，從環保的角度來看，此裝置有一個缺陷，建議裝置D后還應添加一個酒精燈，并在實驗步驟_____（填實驗步驟的序號）中點燃．
2、步驟②通入氮氣的目的是：_____．
[實驗結論]該綠色粉末的組成元素是：_____；各元素的質量比為：_____（寫出計算過程）
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【題目】某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
[查閱資料]
＜資料1＞該廠采用“侯氏制堿法”生產的化工產品為純堿（化學式為_____）和氯化銨．（“侯氏制堿法”是我國近代著名科學家侯德榜發明的一種連續生產純堿與氯化銨的聯合制堿工藝．）
＜資料2＞生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質．
＜資料3＞部分生產流程如下圖所示．
上述流程中涉及的部分反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；NH4Cl═NH3↑+HCl↑
生產原理：將氨氣（NH3）和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨的混合物，其反應的化學方程式為：NaCl（飽和溶液）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3（晶體）↓+NH4Cl；分離出NaHCO3，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為_____．
（問題討論）
（1）溶液A中的溶質為_____，操作Ⅱ的名稱為_____．
（2）上述生產流程中可循環使用的是_____（填序號）．
ACO2BNH3C．HCl DNaOH ENa2CO3
（3）根據上述信息，請你設計實驗區分碳酸鈉和碳酸氫鈉．
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
_____ | _____ | _____ |
（含量測定）
同學們為了測定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗．
甲組：取10.0g純堿樣品（假定雜質在整個實驗過程中不發生變化），向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發所得物質并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質量為10.9g．樣品中碳酸鈉的質量分數為_____（結果保留一位小數）．
乙組：取10.0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）．
實驗結束后，發現乙組測定的質量分數偏小，其原因是_____．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質結構和性質的說法中，不正確的是（ ）
A. 生鐵和鋼性能不同主要是由于含碳量不同
B. 
和
化學性質不同是由于構成它們的分子不同
C. 金屬鈉和鋁的化學性質不同是由于鈉和鋁的原子結構不同
D. 金剛石、石墨和
的物理性質不同是由于構成它們的碳原子不同
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】圖中A、B、C、D、E、F分別是鐵、水、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈣溶液、硝酸銀溶液中的一種，其中A為單質，C和E的物質類別相同。圖中用“﹣”或“⌒”表示兩種物質之間能發生化學反應，用“→”或“
”表示一種物質可以轉化為另一種物質（部分反應物和生成物及反應條件已略去）。請回答下列問題：
（1）寫出C、E物質（或溶質）的化學式：C_____，E_____。
（2）A﹣B反應的化學方程式為_____；F→D反應的化學方程式為_____，該反應的基本類型為_____。
（3）寫出A與C發生反應的實驗現象：_____。
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