Question

（2008?金山區二模）有一混合氣體可能含有CO₂、CO、N₂和H₂中的一種或幾種．將其通過足量的澄清石灰水，無明顯現象；氣體通過裝有足量灼熱氧化銅的硬質管，粉末變紅；流出的氣體通過澄清的石灰水，有白色沉淀產生；再通過氫氧化鈉溶液，無氣體剩余．下列說法錯誤的是（ ）

• A．該混合氣體中一定含有CO₂
• B．該混合氣體中一定不含N₂
• C．該混合氣體中一定含有CO
• D．該混合氣體中可能含有H₂

Answer 1

【答案】分析：通過分析現象回答問題：通過澄清石灰水變渾濁說明有二氧化碳，通過灼熱氧化銅黑色粉末變紅說明具有還原性氣體，氫氣還原氧化銅生成銅和水，一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，氮氣性質穩定，不與上述試劑反應．
解答：解：通過澄清的石灰水時無沉淀，說明原氣體中無二氧化碳，通過灼熱的氧化銅，黑色粉末變紅，說明原氣體中有氫氣或一氧化碳，流出的氣體通過澄清的石灰水，有白色沉淀產生，說明還原氧化銅生成二氧化碳，證明一定含有一氧化碳，不能確定是否含有氫氣；再通過氫氧化鈉溶液，無氣體剩余，說明氣體中不含氮氣．綜合分析可知，該混合氣體中一定含有CO，可能含有H₂，一定不含N₂和CO₂．
故選A．
點評：掌握幾種氣體的化學性質是解題的前提，同時要認真分析現象出現的真正原因，要排除干擾，想到所有細節．