Question

(6分)實驗室中有一瓶存放時間過長的NaOH藥品，其中一部分已轉化為Na₂C0₃。取lOg該藥品放入燒杯中，加154g水配成溶液，將400g一定溶質質量分數的Ca(0H)₂溶液分四次加人該燒杯中，充分反應后，測得生成沉淀質量的數據記錄如下表：

(1)m=____g,
(2)求10g該藥品中Na₂C0₃的質量,
(3)第三次加入Ca(OH)₂溶液充分反應后，所得溶液中溶質質量分數是多少?

Answer 1

（1）2
（2）解：根據題意知共生成CaCO₃的質量為3g
設10g藥品中含Na₂CO₃的質量為 X，同時生成 NaOH的質量為Y
Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ ="=" CaCO₃↓+ 2NaOH
106                100        80
X                   3         y
106/X=100/3=80/Y
X="3.18g " Y=2.4g
（3）第三次反應后溶質NaOH 的質量=10-3.18+2.4=9.22g
第三次反應后溶液質量=154+10+300-3=461g
NaOH的質量分數為9.22/461ⅹ100％=2％
答：10g藥品中含Na₂CO₃的質量為3.18g, 第三次反應后溶液中溶質質量分數2％。解析:
略