Question

鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂，還有少量鎂與氮氣化合生成氮化鎂（Mg₃N₂）．
（1）氮化鎂中氮元素的化合價為

 

；
（2）鎂條燃燒只生成氧化鎂的化學方程式

 

；
（3）若有24g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產物的總質量m

 

40g  （填：“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析：（1）根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行解答氮化鎂中氮元素的化合價；
（2）根據反應物與生成物寫化學方程式，注意寫，查，配，注；
（3）根據Mg在空氣中燃燒與氧氣和氮氣反應的情況：
如果全部生成MgO，依據方程式計算出氧化鎂的質量；
如果全部生成Mg₃N₂，依據方程式計算出氮化鎂的質量，實際情況介于兩者之間，即可解答本題．

解答：解：（1）根據在化合物中正負化合價代數和為零，則 氮化鎂中氮元素的化合價為：（+2）×3+x×2=0，則x=-3，
故答案為：-3；
（2）根據反應物與生成物，鎂條燃燒只生成氧化鎂的化學方程式為：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；故答案為：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；
（3）根據Mg在空氣中燃燒只考慮與氧氣和氮氣反應的情況：
如果全部生成MgO，2Mg+O₂

點燃  .

2MgO 
               2×24        2×40
                24           m       則m=40g
如果全部生成Mg₃N₂，3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂
                  3×24        100
                   24          m   則 m=33.3g
實際情況介于兩者之間，所以m＜40g；故答案為：＜．

點評：根據在化合物中正負化合價代數和為零計算元素的化合價，根據化學方程式計算進行分析解題的能力．