Question

硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫藥品等的重要原料．某硫酸鈉粗品中含有少量的氯化鈣、氯化鎂，實驗室進行提純的流程如下：

（1）濾渣中兩種主要成分的化學式為

 

、

 

．
（2）NaOH和Na₂CO₃如果添加過量了，可加入適量

 

溶液除去．
（3）“后續處理”的主要操作是蒸發，為了獲得純凈的硫酸鈉，應蒸發至

 

（選填字母）．
A．完全蒸干時停止加熱
B．快干時停止加熱，利用余熱蒸干
C．有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示．40℃時，硫酸鈉的飽和溶液中溶質質量分數為

 

（結果精確到0.1%），將該飽和溶液升高溫度至90℃，觀察到的現象是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據氫氧根離子和鎂離子會生成氫氧化鎂沉淀，碳酸根離子和鈣離子會生成碳酸鈣沉淀進行分析；
（2）根據氫氧化鈉和碳酸鈉對于硫酸鈉，氫氧根離子和碳酸根離子就是雜質進行分析；
（3）根據蒸發操作的步驟進行分析；
（4）根據表中的數據結合質量分數的計算進行分析．

解答：解：（1）氫氧化鈉和混合物中氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀，故答案為：Mg（OH）₂，CaCO₃；
（2）由于是硫酸鈉中混有氫氧化鈉和碳酸鈉，只需要除去陰離子即可，由于兩者都顯堿性，所以可以加入酸，為不引入新的雜質，只能加適量稀硫酸，故答案為：稀硫酸；
（3）在蒸發溶液出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱蒸干，從而防止發生迸濺．故答案為：C；
（4）從圖象中可以看出硫酸鈉的溶解度是50克，所以質量分數是：

50

150

×100%=33.3%，40℃到90℃之間硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減小，所以會有晶體析出．故答案為：33.3%      有晶體析出．

點評：在解此類題時，首先分析題中的問題，然后結合學過的知識進行分析解答，在除雜質時，注意不能引入新的雜質．