Question

（2012?十堰）某校化學興趣小組在學習完酸堿鹽的化學性質后，做了以下A、B兩個實驗：

【觀察與討論】實驗結束后，他們將A試管內的物質進行過濾，將濾液和B實驗后的廢液都倒入同一潔凈的廢液缸中，發現有氣泡產生，最終出現白色沉淀．
    他們通過分析，確定A濾液中的溶質是（些化學式）

NaOH、Na₂CO₃

，B廢液中的溶質是（寫化學式）

HCl、CaCl₂

．
    接著，他們決定對廢液缸中最終廢液溶質的成分進行探究．
【提出問題】廢液缸里最終的廢液含有什么溶質？
【猜想與假設】小組同學進行了多種猜想：
猜想①：NaCl  CaCl₂  HCl
猜想②：NaCl  CaCl₂ 
猜想③：NaCl  Na₂CO₃
…
經分析后，小組同學一致認為猜想①不成立，他們的理由是

最終能生成碳酸鈣，而碳酸鈣與鹽酸不能共存

．
【活動與探究】他們為了驗證自己的猜想，小華同學設計了下列實驗：

操作步驟	現象	結論
取少量廢液于試管中，向其中 滴加Na2CO3溶液	無明顯現象	猜想②錯誤，猜想③成立

【反思與評價】請你評價小華同學由實驗現象得出的結論是否正確，并說出理由．

Answer 1

分析：【觀察與討論】依據AB兩試管中能發生的反應，觀察到廢液缸中產生少量的氣泡，最終有白色沉淀生成”，則白色沉淀為碳酸鈣，氣泡為二氧化碳，據此分析解答即可；
【猜想與假設】從最終生成物與猜想的物質不能共存分析解答即可；
【反思與評價】從加入碳酸鈉只能證明溶液中不會存在氯化鈣分析解答即可；

解答：解：【觀察與討論】在A試管中碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，在B試管中鹽酸與氫氧化鈣反應能生成氯化鈣和水，而將濾液和B實驗后的廢液都倒入同一潔凈的廢液缸中，發現有氣泡產生，最終出現白色沉淀，則可知白色沉淀為碳酸鈣，氣泡為二氧化碳，因此溶液中存在碳酸鈉和鹽酸，所以可知A濾液中的溶質是NaOH、Na₂CO₃，B廢液中的溶質是HCl、CaCl₂．
【猜想與假設】因為最終生成物存在碳酸鈣，而碳酸鈣能與鹽酸反應，所以兩者不能共存，因此猜想①不成立；
【反思與評價】因為碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣的沉淀，碳酸鈉不能與氯化鈉反應，因此該實驗時無現象只能證明溶液中不會存在氯化鈣，但不能證明有無氯化鈉，所以小華同學由實驗現象得出的結論不正確；
故答案為：【觀察與討論】NaOH、Na₂CO₃；HCl、CaCl₂．
【猜想與假設】最終能生成碳酸鈣，而碳酸鈣與鹽酸不能共存；
【反思與評價】不正確；因為碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣的沉淀，碳酸鈉不能與氯化鈉反應，因此該實驗時無現象只能證明溶液中不會存在氯化鈣，但不能證明有無氯化鈉，所以小華同學由實驗現象得出的結論不正確；

點評：熟練掌握鹽酸、碳酸鈉和氯化鈣的化學性質，知道在酸性的環境下碳酸鈣難以以沉淀的形式析出是解題的關鍵．