Question

如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t2℃時，甲、乙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等

C．將t1℃時甲、乙、丙的飽和溶液分別升溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙＞甲＞丙

D．將t2℃時甲、乙飽和溶液分別降溫至t1℃，甲析出的晶體一定比乙多

Answer 1

A、比較溶解度大小必須有溫度的限制，否則無法比較，故A錯；
B、飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)計算與溶解度有關，但本題沒說溶液是否飽和，所以t₂℃時，甲、乙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小無法比較，故B錯；
C、飽和溶液質(zhì)量分數(shù)計算方法：

溶解度

100g+溶解度

×100%，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小與溶解度有關，因為t₁℃時甲、乙、丙的溶解度大小是：乙＞甲═丙，所以t₁℃時甲、乙、丙的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大小是：乙＞甲═丙，升溫后甲和乙溶解度變大，溶液變?yōu)椴伙柡�，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，還是乙＞甲，丙升溫后溶解度變小，析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，所以升溫后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小是：乙＞甲＞丙，故C正確；
D、由于甲和乙總?cè)芤嘿|(zhì)量沒說多少，所以降溫后析出晶體的質(zhì)量無法比較，故D錯．
故選：C．