Question

（6分）某小組同學將BaCl₂溶液與H₂SO₄溶液混合，將反應后的液體過濾，并探究濾液的成分，請你參與探究并回答相關問題。
【問題與發現】Ⅰ.BaCl₂溶液與H₂SO₄溶液混合，發生反應的化學方程式是：   。
Ⅱ.濾液里的溶質是什么？
【猜想與假設】
猜想1：濾液里的溶質只有HCl；
猜想2：濾液里的溶質有HCl和H₂SO₄；
猜想3：濾液里的溶質有HCl和   。
【探究與驗證】

	實驗操作	現 象	結 論
甲	取少量濾液，加入少量鋅粒	有氣泡產生	猜想2成立
乙	取少量濾液，加入少量的Na2SO4溶液		猜想3成立

【反思與評價】經過小組討論，分析出   _（填甲或乙）的結論是錯誤的，應該將藥品更換成   （填序號）。
A．AgNO₃溶液       B．Ba(NO₃)₂溶液      C．Na₂CO₃溶液          D．Mg

Answer 1

【問題與發現】BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
【猜想與假設】BaCl₂
【探究與驗證】產生白色沉淀
【反思與評價】甲      B

試題分析：【問題與發現】BaCl₂溶液與H₂SO₄溶液混合，發生反應的化學方程式是：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
【猜想與假設】對反應后溶液中溶質成分的分析：1、生成物一定含有，2、反應物可能過量，故可能含有，所以猜想3：濾液里的溶質有HCl和BaCl₂
【探究與驗證】要證明猜想3成立，實際就是證明是否含有BaCl₂，故取少量濾液，加入少量的Na₂SO₄溶液，，發生反應：Na₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+2NaCl，所以現象是：產生白色沉淀
【反思與評價】由于不管有沒有硫酸，反應后的溶液中一定有鹽酸，所以取少量濾液，加入少量鋅粒，即使不含有硫酸，同樣會產生氣泡，所以不能判斷是否含有硫酸，故甲的結論是錯誤的，所以應抓住鹽酸和硫酸性質的不同點，所以選Ba(NO₃)₂溶液，只會與硫酸反應