Question

（2011?翔安區質檢）二氧化氮氣體 （化學式：NO₂） 是一種大氣污染物，除去NO₂氣體常用的方法是用氫氧化鈉溶液吸收．
其反應原理為：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O．
（1）請回答：該反應中，N元素化合價最高的含氮化合物是

NaNO₃

（填化學式）
（2）請計算：要完全吸收9.2g的NO₂氣體，理論上至少需要10%的NaOH溶液的質量是多少？

Answer 1

分析：（1）根據化合物中各元素的化合價代數和為零計算各物質中氮元素的化合價即可；
（2）根據二氧化碳的質量利用方程式直接計算即可；

解答：解：（1）由于化合物中各元素的化合價代數和為零，氧的化合價一般是-2價、鈉的化合價是+1，所以NO₂、NaNO₂、NaNO₃中氮元素的化合價分別是：+4、+3、+5，所以N元素化合價最高的含氮化合物是NaNO₃；
（2）設至少需要10%的NaOH溶液的質量是x
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
 92   80
9.2g  x×10%

92

9.2g

=

80

x×10%

x=80g
故答案為：（1）NaNO₃；（2）理論上至少需要10%的NaOH溶液的質量是80g；

點評：此題是對化合價和方程式計算的考查題，解題的關鍵是掌握化合價原則以及化學方程式的基本計算；