某化學研究性學習小組參加社會實踐調查得知：某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO
4，與相鄰的化肥廠聯合設計了圖1制備（NH
4）
2SO
4 的工藝流程．
上述流程中，沉淀池中發生的主要化學反應為CO
2+2NH
3+CaSO
4+H
2O=CaCO
3↓+（NH
4）
2SO
4
【討論交流】
（1）操作a的名稱是
過濾
過濾
，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要
漏斗
漏斗
．
（2）經操作a后得到的某物質在煅燒爐中發生反應的化學方程式為
．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環使用．X的填化學式為
CO2
CO2
．
（3）圖中操作b應怎樣進行呢？
查閱資料：圖2是硫酸銨在水中的溶解度曲線．
表：固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度．
| 溫度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
90 |
100 |
| 溶解度/g |
70.6 |
73 |
75.4 |
78 |
81 |
85 |
88 |
？ |
95 |
98 |
103 |
下列說法正確的有
①②③④
①②③④
．
①從溶解度曲線中，可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g；
②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態不飽和
③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發，使溶液濃縮的方法
④若將B點轉化為C點時，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
【拓展研究】該化肥廠生產的硫酸銨化肥品質怎樣呢？
【查閱資料】下表是硫酸銨化肥品質的主要指標．
指標
項目 |
優等品 |
一等品 |
合格品 |
| 外觀 |
白色結晶，
無可見機械雜質 |
無可見機械雜質 |
| 氮（N）含量 |
≥21.0% |
≥21.0% |
≥20.5% |
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
已知：（NH
4）
2SO
4+2NaOH═Na
2SO
4+2NH
3↑+2H
2O
【觀察外形】該硫酸銨化肥無可見機械雜質．
【試驗探究】按圖3所示裝置進行實驗）
（1）實驗過程中，為使硫酸銨充分反應完全轉化為NH
3，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
（2）燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種
鹽，寫出化學方程式
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
．
【定量研究】取68g硫酸銨化肥樣品于燒瓶中，等充分反應后，盛放稀硫酸的燒杯中增重17g，通過計算推知硫酸銨化肥品質指標為
合格
合格
（實驗誤差忽略不計）請列出計算過程．
【交流討論】甲同學認為：應在實驗裝置A、B之間加裝一個干燥裝置，否則根據實驗測得的數據，計算硫酸銨化肥的含氮量可能
偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”）．
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