【題目】黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品。為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下：
樣品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | 第5份 |
取樣品質量（g） | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 |
取稀硫酸質量（g） | 30.0 | 60.0 | 90.0 | 120.0 | 150.0 |
產生氣體質量（g） | 0.3 | m | 0.9 | 1.0 | n |
按要求回答下列問題：
（1）根據實驗數據分析，表中m的數值為 ,n的數值應該為 ；
（2）列式計算該黃銅樣品中金屬銅的質量分數。（要求寫出計算過程）
【答案】（1）0.6（1分）；1.0（1分）；
（2）解：設鋅的質量為x。
Zn + H2SO4="==" ZnSO4 + H2↑
65 2
x 1g
x=32.5g
銅的質量分數為：
答:該黃銅樣品中銅的質量分數18.75%。
【解析】試題分析：從圖示看：每反應掉30.0克的硫酸就會得到0.3克的氫氣，所以m的值是0.6克，而當硫酸變為120.0克的硫酸時，氣體只有1.0克，說明酸樣品中的鋅反應完了，所以第五份中的氣體質量變化發生變化，即n=1.0克解：設鋅的質量為x。
Zn + H2SO4="==" ZnSO4 + H2↑
65 2
x 1g
列比例式得：65：X=2:1克 解得x=32.5g
銅的質量分數為=（40克-32.5克）/40克×100%=18.25%
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【題目】請用化學用語表示：（1）5個鎂離子 （2）2個氯離子 （3）4個鉀原子 （4）2個硫酸根離子 （5）2個銨根離子 （6）氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價 （7）有機物中都含有碳元素，碳元素的原子結構示意圖是 （8）已知元素M的氧化物化學式為M2On，則M的氯化物的化學式為 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】黑火藥是我國古代的“四大發明”之一。黑火藥爆炸時的化學反應方程式為： 2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3X。物質X和化學式是
A、SO2 B、CO C、CO2 D、NO
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【題目】小明為探究Cu、Al、Ag的金屬活動性順序，做了以下兩個實驗．請分析實驗，完成填空。
（1）試管①中觀察到的現象是：鋁絲表面附著一層________固體， 溶液顏色___________________；
（2）試管②中發生了化學反應，現象明顯．該反應的化學方程式是___________________________；
（3）通過實驗探究，Cu、Al、Ag三種金屬活動性由強到弱的順序是______________ _________。
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【題目】在反應2A+B=C+2D中，如A的相對分子質量為103，B的相對分子質量為71，C的相對分子質量為160，則D的相對分子質量為（ ）
A．14 B．58．5 C．117 D．28
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【題目】北京時間 2015 年 10 月 5 日下午17時30分，“諾貝爾生理學或醫學獎”獲獎名單揭曉，來自中國的女藥學家屠呦呦獲獎，以表彰她發現青蒿素（C15H22O5）對瘧疾治療所做的貢獻。屠呦呦也是首位獲得諾貝爾科學類獎項的中國科學家。下列關于青蒿素說法正確是
A．由碳原子、氫分子、氧原子構成 B．屬于氧化物
C．碳元素質量分數最大 D．
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【題目】下列說法中，錯誤的是（ ）
A．溶液是由溶質和溶劑組成的
B．酸溶液一定是酸性溶液，pH小于7
C．中和反應不屬于復分解反應
D．在化學反應中分子可分，而原子不可分
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【題目】實驗室常用加熱氨酸鉀與二氧化碳錳的混合物制取氧氣，小軍稱取氯酸鉀27
，加入0.2
二氧化錳進行加熱。實驗結束后，剩余固體殘留物的質量為17.6
。計算：
（1）反應后生成氧氣的質量？
（2）生成氯化鉀的質量為多少？
（3）氯酸鉀是否完全分解？（請用計算說明）
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