Question

【題目】小華同學用某鐵合金樣品做了如下實驗：稱量 5.7g 樣品，放入質量為 20g 的燒杯中，再往燒 杯中加入 100g 稀硫酸，恰好完全反應（雜質不與酸反應，也不溶于水）。反應完畢后稱量，燒杯及燒杯內物質總質量為 125.5g。求：

（1）反應產生的氫氣質量為 g；

（2）所用稀硫酸的溶質質量分數（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】（1）0.2 （2）9.8%（詳見解析）

【解析】

（1）根據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量相等。則減少的質量為鐵和酸反應生成的氫氣的質量，即：5.7g+20g+100g-125.5g=0.2g。故答案為：0.2；

（2）設參加反應的H2SO4質量為x

解得x=9.8g

稀硫酸的質量分數：

答：稀硫酸的溶質質量分數為9.8%。