Question

實驗室用加熱固體氯化銨和熟石灰制取氨氣（2NH₄Cl+Ca（OH）₂?CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O）．
（1）寫出下列實驗裝置中標號a、b的儀器名稱：a

 

、b

 

．
（2）實驗室制取氨氣應選用的發(fā)生裝置是

 

（填以下標號）；其收集裝置可選用E，但最好選用F，且進氣口是e，其可能的原因是

 

．

（3）請根據(jù)化學方程式列式計算，制取0.6mol氨氣，至少需要熟石灰多少摩爾？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)儀器的名稱和用途回答．
（2）根據(jù)制氨氣用的藥品狀態(tài)和反應條件回答前一空，根據(jù)氨氣的密度及氨氣有刺激性氣味，會污染環(huán)境回答后一空．
（3）利用方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O進行計算，化學計量數(shù)之比，即為物質(zhì)的量之比，每制取2mol氨氣，需要熟石灰1摩爾．

解答：解：（1）a是加入液體藥品用的，為長徑漏斗，b是反應容器，根據(jù)形狀為錐形瓶．
（2）實驗室用加熱固體氯化銨和熟石灰制取氨氣，用的藥品均是固體，條件是加熱，發(fā)生裝置為B；EF都可用于向下排空氣法收集氣體，而氨氣的密度比空氣小，且極易溶于水，不能用排水法收集，只能用向下排空氣法，F(xiàn)可將多余的氣體導出，方便尾氣處理．
（3）解：設制取0.6mol氨氣，至少需要熟石灰X摩爾
2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
        1              2
        X               0.6mol    

1

x

=

2

0.6

；      x=0.3（mol）
故答案為：（1）長頸漏斗；錐形瓶；（2）B；氨氣的密度比空氣小；F便于吸收多余的氨氣，防止氨氣污染空氣；（3）0.3mol．

點評：氣體的制取是教材上最主要的實驗之一，在考查中占有重要地位，要熟練掌握氣體制取的儀器的使用、裝置的選擇、原理及方程式、步驟、注意事項、裝置評價，裝置改進等知識點，并能靈活應用．