Question

6．取鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬各1克．分別與足量的等質量和等質量分數的稀鹽酸反應，其中反應最先完成的是鎂金屬，反應后溶液質量增加最多的是鋅．

Answer 1

分析 根據選項中各金屬的活動性強弱分析金屬與酸反應的速率；根據的金屬的相對原子質量和它們與稀鹽酸反應的化學方程式，計算出1g這些金屬分別與足量稀鹽酸反應生成氫氣的質量，再進行比較即可．

解答 解：由于鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬的活動性強弱順序是：鎂＞鋁＞鋅＞鐵，所以鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬各1克分別與足量的等質量和等質量分數的稀鹽酸反應，其中反應最先完成的是鎂；
Al的相對原子質量為27，27g鋁可反應生成3g氫氣，即1g鋁生成$\frac{1}{9}$g氫氣；
Zn的相對原子質量為65，65g鋅可反應生成2g氫氣，即1g鋅生成$\frac{1}{32.5}$g氫氣；
Mg的相對原子質量為24，24g鎂可反應生成2g氫氣，即1g鎂生成$\frac{1}{12}$g氫氣；
Fe的相對原子質量為56，56g鐵可反應生成2g氫氣，即1g鐵生成$\frac{1}{28}$g氫氣．
比較可得鋅放出的氫氣最少，反應完后溶液質量最大．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．