Question

【題目】（8分）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質，工業提純粗鹽的工藝流程如下圖所示：

（1）Ca(OH)2溶液的pH （填“＞”、“＝”或“＜”）7。步驟①反應的化學方程式為 。

（2）步驟③操作a的名稱是 。步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的 和 。

（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有 。

（4）將精鹽水制成食鹽晶體的方法 。

Answer 1

【答案】（1）＞ ；MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2

（2）過濾 NaOH Na2CO3

（3）CaCl2 (4)蒸發結晶

【解析】

試題分析：（1）Ca(OH)2溶液屬堿，堿性溶液的PH>7；粗鹽水中加入氫氧化鈣溶液，氯化鎂會與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣：MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2；

（2）通過操作③把固體和液體分離了，故是過濾操作；

（3）由于加入碳酸鈉的目的是將溶液中鈣離子除去，若步驟①和步驟②的順序顛倒，那么氫氧化鈣與氯化鎂反應生成的氯化鈣和氫氧化鈣不能除去，故最后所得的精鹽水中還含有氯化鈣；

（4）將精鹽水制成食鹽晶體的方法是蒸發，蒸發時要變加熱邊攪拌。