我們知道氧氣是人體生命所必需的，在一般情況下，人可以呼吸空氣中的氧氣，但在特殊情況下，如在核潛艇里工作的人員，如何獲得氧氣呢？研究表明用“金屬過氧化物處理系統”使氧“再生”具有良好的實際應用價值．
已知：淡黃色的過氧化鈉固體在常溫下即能與二氧化碳反應生成氧氣反應方程式為：2Na
2O
2+2CO
2═2Na
2CO
3+O
2（1）你認為用這種方法制氧氣的優點是
反應條件低、方便攜帶、產物無污染、產生氧氣同時還吸收了二氧化碳
反應條件低、方便攜帶、產物無污染、產生氧氣同時還吸收了二氧化碳
．
（2）小明欲探究過氧化鈉吸收和釋放的氣體之間體積關系以及反應的熱效應，設計實驗如圖1，請回答下列相關問題：
①檢查裝置氣密性．
②向U形管內盛裝過量的Na
2O
2藥品，注射器中為二氧化碳氣體，連接好裝置．
③緩緩推動注射器A活塞，片刻，可以觀察到溫度計液柱明顯上升，說明反應放熱，同時還可以觀察到固體粉末發生變化的現象是
淡黃色的粉末逐漸變為白色粉末
淡黃色的粉末逐漸變為白色粉末
；
④小明查閱資料得知：相同的條件下，相同體積的氣體具有相等的分子數，則待A注射器中二氧化碳氣體反應完全后，裝置恢復至常溫，B注射器中活塞應停留在
50
50
mL處．（不考慮實驗帶來的誤差）
（3）Na
2O
2露置在空氣中容易發生變質，如何檢驗已經變質？簡述方法、現象和結論．
取少量固體樣品滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水若出現渾濁說明已變質
取少量固體樣品滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水若出現渾濁說明已變質
．
變質的程度如何呢？部分同學對“已部分變質的Na
2O
2（含Na
2CO
3）的純度測定”設計了實驗，已知Na
2O
2與稀硫酸不反應，堿石灰能吸收CO
2和H
2O，步驟如下：
①按圖2連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為w
1g；
③準確稱得mg樣品放入容器b中；
④打開a，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為w
2g；
⑥根據D裝置質量差進行計算．
試回答：
（i）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定的Na
2O
2的純度
偏大
偏大
（填“偏大”或“偏小”）．
（ii）鼓入空氣的目的是
將裝置中殘留的二氧化碳鼓出，使反應充分
將裝置中殘留的二氧化碳鼓出，使反應充分
，裝置A中試劑X應選用
NaOH溶液
NaOH溶液
；
（iii）E裝置的作用是
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入D裝置
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入D裝置
．
×100%=33.6%；
