【題目】將一定質量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．
試求：
（1）完全反應后生成氫氣的質量為g。
（2）反應結束后所得溶液的溶質質量分數 ．
【答案】
（1）0.2
（2）23%
【解析】（1）根據圖像可知生成氫氣的質量為0.2g 。（2）反應生成氫氣和硫酸鋅，根據氫氣的質量可以求出硫酸鋅的質量，根據質量守恒定律，反應后溶液的質量為：鋅的質量加稀硫酸溶液的質量減去氫氣的質量。
解：設反應生成硫酸鋅的質量為X,參加反應的鋅的質量為y
Zn+H2SO4= | ZnSO4 + | H2↑ |
65 | 161 | 2 |
y | x | 0.2g |
= 
解得y=6.5g 
= 
解得x=16.1g
反應后所得溶液的質量為：6.5g +63.7g-0.2g=70g
反應所得溶液的溶質質量分數為： 
×100%=23%
答：（1）完全反應生成氫氣0.2g
（2）反應結束后所得溶液的溶質質量分數為23%
根據題意可以得到氫氣質量，利用氫氣的質量結合鋅和稀硫酸反應的方程式可解答
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【題目】從安全、節能、環保、簡便等方面考慮,實驗室制取氧氣的最佳方案是（ ）
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【題目】下列屬于人體必需的微量元素且對人體健康作用的敘述正確的是()
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C.人體缺鋅易得貧血癥D.人體缺碘會導致甲狀腺腫大
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【題目】黨的十八大報告中把“生態文明建設”首次提升到更高的戰略層面，要求加大自然 生態系統和環境保護力度。下列做法符合這一要求的是( )
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【題目】請你填寫構成下列物質的具體粒子的名稱。
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C.通過過濾操作可以把氯化鈉從它的水溶液中分離出來
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