Question

市場上有一種自熱米飯，其飯盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是鐵粉、鎂粉和氯化鈉．小明利用這包粉末，進行了如下探究實驗．請完成下列各題．
（1）驗證并分離鐵粉的最簡單的物理方法是

用磁鐵吸引

．
（2）向分離鎂粉和氯化鈉所得鎂粉中加入一定量的稀硫酸，使固體完全溶解．對所得溶液中含有的溶質，小明作如下猜想．
猜想1：溶質只有硫酸鎂．
猜想2：溶質有硫酸鎂和

H₂SO₄

（填化學式）．
（3）經查閱資料：硫酸鎂溶液酸性極弱．為檢驗猜想2是否正確，小明選用一種金屬單質進行實驗，觀察到了明顯的現象，從而肯定了猜想2是正確的，寫出發生反應的化學方程式：

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：根據物質的性質進行分析，鐵能被磁鐵吸引，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣．

解答：解：（1）鐵能被磁鐵吸引，而鎂和氯化鈉不能被磁鐵吸引，可以使用磁鐵吸引的方法將鐵粉分離出來，故填：用磁鐵吸引；
（2）鎂能與硫酸反應生成硫酸鎂，可能存在硫酸過量的情況，故填：H₂SO₄；
（3）硫酸鎂溶液酸性極弱，在金屬活動性順序中中鎂在鐵的前面，鐵不能與硫酸鎂發生反應，要證明溶液中含有硫酸，可以使用金屬鐵，猜想正確，則鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故填：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評：本題考查了金屬的性質，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．