Question

【題目】某化學興越小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：取25.0g石灰石樣品粉碎后放于燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸（整個過程不考慮鹽酸的揮發和氣體的溶解），實驗測得燒杯中剩余物質的質量與加入鹽酸的質量之間的關系如圖所示。求：

（1）產生CO2的總質量為_____g。

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數_____（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】9.9 90%

【解析】

（1）由質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，產生二氧化碳的質量為：25g+100g-115.1g= 9.9g；

（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量是x，則：

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=；

答：（1）產生 CO2的總質量為9.9g；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為90%。