Question

【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如圖。請根據流程圖回答下列問題。

（1）步驟③的化學方程式為，在這個化學變化過程中，化合價發生改變的元素為：_____。

（2）步驟④發生化合反應，寫出該反應的化學方程式_____。

（3）步驟①會產生有毒的SO2，圖中最適合吸收SO2防止造成空氣污染的裝置是_____。

Answer 1

【答案】Fe、O B

【解析】

（1）由化合價原則可知，在化學方程式為2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O，鐵元素由+2價變為+3價，氧元素由﹣1價，變為﹣2價，所以在這個化學變化過程中，化合價發生改變的元素為：Fe、O。

（2）由流程可知，在步驟④中硫酸鐵和硫酸銨發生了化合反應，該反應的化學方程式是：。

（3）由于氫氧化鈉能與大量二氧化硫反應，所以圖中最適合吸收SO2防止造成空氣污染的裝置是B。

故答案為：（1）Fe、O。

（2）。

（3）B。