Question

【題目】請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題：

（1）寫出有關標號儀器的名稱a
（2）實驗室制取CO2的方程式為 ， 若要獲得干燥的二氧化碳，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放（填寫試劑名稱）。如果用E裝置收集該氣體，則氣體從端進入（填“b”或“c”）。
（3）實驗室若用塊狀固體和液體無需加熱制取氣體，可將B裝置改進為C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體），其改進后的優點是。
（4）工業上以氨氣為原料制備硝酸的過程（見圖1）如下：

某課外小組認真分析了工業制取硝酸的流程及反應原理，設計了如圖2的實驗裝置制備硝酸，試回答下列相關問題：
①完成圖1工業上用氨氣制取NO的化學方程式：4NH3+5O2═4NO+6；然后產生的NO被氧氣氧化成NO2；NO2和水反應生成硝酸和NO。
②連接好圖2裝置后，首先進行的操作是。
③圖2中通入的氣體a是 ， 其目的是。
④盛有Na2CO3溶液的燒杯作為尾氣處理裝置有點缺陷，某興趣小組把圖2右邊裝置改進成如圖3的裝置，這樣改進的優點是。

Answer 1

【答案】
（1）長頸漏斗
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,濃硫酸,b
（3）控制反應的發生與停止
（4）H2O,檢查裝置的氣密性,氧氣,提高NO2的轉化率,防止倒吸或者充分吸收有害氣體 。
【解析】（1）a是長頸漏斗；
（2）實驗室制取CO2常用碳酸鈣和稀鹽酸即方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用濃硫酸干燥；CO2的密度比空氣大，應從b進入；
（3）控制反應的發生與停止；
（4）依據質量守恒定律為① H2O ；②連接好圖2裝置后，首先進行的操作是檢查裝置的氣密性；③圖2中通入的氣體a是氧氣，其目的是提高NO2的轉化率；④改進的優點是防止倒吸或者充分吸收有害氣體.
所以答案是：（1）長頸漏斗；
（2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；濃硫酸；b；（3）可隨時控制反應的發生與停止；
（4）①H2O；檢查裝置的氣密性；氧氣；提高NO2的轉化率；防止倒吸或者充分吸收有害氣體．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．