Question

（選作題）氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：

物質    溫度	0℃	10℃	20℃	30℃
NaCl	35.7g	35.8g	36.0g	36.3g
Na2CO3?10H2O	7g	12.5g	21.5g	38.8g

（1）從溶解度表中，我獲取的信息有：

氯化鈉的溶解度隨溫度的增加，變化不明顯

，

碳酸鈉晶體的溶解度隨溫度的升高而增大（或變化很明顯）

．
（2）要分離氯化鈉和碳酸鈉晶體的混合物，我設計的實驗操作步驟是：

溶解、冷卻熱飽和溶液（或降溫）、過濾、結晶（或蒸發或蒸發結晶）

．

Answer 1

分析：在一定的溫度下，某固體物質在100克水中形成飽和溶液時，所能溶解的質量，就是該種物質的溶解度；由表中數據可知：氯化鈉的溶解度受溫度影響不大；碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而升高．其變化明顯程度不一，利用以上知識可解決此題．

解答：解：（1）對表中數據進行分析探討找到物質的溶解度與溫度的變化關系即可．
故答案為：氯化鈉的溶解度隨溫度的增加，變化不明顯；碳酸鈉晶體的溶解度隨溫度的升高而增大（或變化很明顯）
（2）由于氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度受溫度的影響不同，降溫析出晶體的質量不同．碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大，析出晶體較多．然后再進行過濾得到碳酸鈉晶體，再通過蒸發結晶得到氯化鈉．
故答案為：溶解、冷卻熱飽和溶液（或降溫）、過濾、結晶（或蒸發或蒸發結晶）．

點評：此題是借助物質的溶解度表格進行的相關問題的考查，只要對表格提供的數據進行詳細的分析探討，題目就可解決．