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下列各組物質充分反應后，所得溶液質量比反應前溶液質量減小的是 ( )

A．氧化鐵和稀硫酸

B．氫氧化鈣溶液和稀鹽酸

C．氧氧化鈉溶液和二氧化碳

D．氫氧化鉀溶液和硫酸銅溶液

分析：根據(jù)質量守恒定律，參加反應的各物質的質量和等于生成的各物質的質量和，根據(jù)反應前后溶液質量的變化來分析確定．
解：A、氧化鐵被H₂SO₄溶解，溶液的質量增重；
B、反應無沉淀和氣體產生溶液總質量不變；
C、吸收CO₂后溶液質量增重；
D、兩溶液反應生成沉淀，使溶液質量減輕．
故選D．
點評：溶液中的反應，生成物中有氣體或沉淀，則溶液質量減小．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2011年湖北黃石，13題）已知氯化銀（白色）、碳酸銀（白色）、碳酸鈣（白色）、氫氧化銅（藍色）都難溶于水。下列溶液分別跟氯化銅溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液反應，并產生不同現(xiàn)象的是

A．NaOH

B．硫酸

C．AgNO₃

D．Ca(OH)₂

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)從海水中可以提取鎂，其中的一個步驟是將鹵水(含Mgcl₂、NaCl、KCl的混合液)轉化為氯化鎂晶體。實驗室中模擬該轉化的過程如下，回答有關問題a
(1)制備氫氧化鎂：向鹵水中加入適量生石灰(CaO)，充分反應后過濾。
①該過程中發(fā)生了多個反應，其中會大量放熱的反應是(填化學方程式)_________________
②過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有__________________________。
(2)制各氯化鎂溶液：用鹽酸溶解Mg(OH)₂。為了便于后續(xù)操作．鹽酸不宜過量
①反應的化學方程式是_____________________________________。
②通過計算，可準確知道所需鹽酸的量。理論上溶解5.8gMg(OH)₂需要36. 5％HCl溶液
③由于準確稱量Mg(OH)₂的步驟繁瑣，實驗中并不常用，而是通過一定操作方法來達到
到控制鹽酸用量的目的。操作是：將Mg(OH)₂加入燒杯中，___________________________
直到Mg(OH)₂完全溶解為止。
(3)制各氯化鎂晶體：蒸發(fā)濃縮MgCl₂溶液，冷卻結晶

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四組溶液，只提供無色酚酞試液不能鑒別的是(　　)。

A．Na₂CO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄、NaOH

B．NaOH、Ca(OH)₂、HCl、Na₂CO₃

C．HCl、H₂SO₄、Na₂CO₃、KNO₃

D．Na₂SO₄、Ba(OH)₂、H₂SO₄、HCl

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的溶液相互反應后能產生藍色沉淀的是

A．Na₂SO₄、HCl	B．KOH、CuSO₄
C．BaCl₂、H₂SO₄	D．NaOH、HNO₃

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下說法錯誤的是(　　)。

A．浸沒在植物油中的鐵釘不易生銹

B．金屬單質都能跟酸起置換反應放出氫氣

C．硝酸鉀(KNO₃)是復合肥

D．酸和堿反應生成鹽和水是復分解反應，又叫中和反應

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）廈門某校在“國際化學年”中開展了以下趣味活動。
（1）“1+1＜2”：將100 mL酒精與100 mL水充分混合后，體積小于200 mL。用分子的觀點解釋這一現(xiàn)象：　         　　。兩者混合過程發(fā)生    變化（填“物理”或“化學”）。
（2）“白紙顯字”：取一張白紙，用酚酞寫字，晾干后放在盛有濃氨水的試劑瓶口，立即顯示出紅色字跡。這一表演應用氨水的化學性質是                        。
（3）“指紋鑒定”：向指紋上噴硝酸銀溶液，指紋汗液中含有的氯化鈉會轉化成氯化銀不溶物。寫出這一反應的化學方程式：                            。
（4）“火球跳舞”：加熱硝酸鉀至熔化，投入黃豆大的木炭，木炭由黑轉紅，在試管里不斷上下跳動。寫出發(fā)生反應的化學方程式：
①硝酸鉀受熱分解生成亞硝酸鉀（KNO₂）和氧氣：                       。
②木炭完全燃燒：                 。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是

A．KNO₃ HCl CuCl₂ NaOH	B．K₂CO₃ Na₂SO₄ BaCl₂ HCl
C．NaOH H₂SO₄ CuCl₂ MgSO₄	D．NH₄NO₃ H₂SO₄ NaOH MgCl₂

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

分別將下列各組物質同時加入水中，能得到無色透明溶液的是 ( )

A．HCl、Na₂SO₄、KCl	B． K₂SO₄、HCl、Ba(OH)₂
C．NaCl、BaCO₃、KNO₃	D．CuSO₄、KOH、NaCl

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