Question

已知甲、乙兩種物質的溶液混合后能發生化學變化，設甲物質的相對分子質量為M，乙物質的相對分子質量為N，當甲、乙按質量比為M：N反應后，溶液的pH大于7，當甲、乙按質量為2M：N反應后，溶液的pH等于7，則甲、乙是下列物質中的（　　）

A．H2SO4、KOH

B．HNO3、Ba（OH）2

C．HCl、Ca（OH）2

D．NaOH、H2SO4

Answer 1

當甲、乙的質量比為M：N時，充分反應后溶液的pH＞7，結合化學方程式的意義可以知道，說明此時堿性物質是過量的，而當甲乙兩物質按2M：N時的質量比反應后，溶液的pH=7，此時恰好完全中和，結合上述分析可以知道所需酸性物質的分子個數是堿性物質的分子個數的二倍．
A、KOH和H₂SO₄反應的化學方程式為：2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O，恰好完全反應時KOH的分子個數是H₂SO₄的分子個數的二倍，不符合要求，故選項錯誤．
B、Ba（OH）₂和HNO₃的反應的化學方程式為：Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O，恰好完全反應時Ba（OH）₂和HNO₃的個數比為1：2，符合要求，故選項正確．
C、Ca（OH）₂和HCl反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，恰好完全反應時Ca（OH）₂的分子個數是HCl的個數比為1：2，符合要求，故選項正確．
D、NaOH和H₂SO₄反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，恰好完全反應時NaOH的分子個數是H₂SO₄的分子個數的二倍，不符合要求，故選項錯誤．
故選BC．