Question

【題目】化學興趣小組按如圖實驗測定部分變質的NaOH固體中Na2CO3的質量分數。

(1)溶解時玻璃棒的作用____，過濾時發現過濾速度較慢可能原因_____

(2)根據題中信息____ (填“能”或“不能”)計算Ca(OH)2溶液的溶質質量分數，濾液中含有的離子有____ (填離子符號)，濾液倒入下水道前要先處理，需加入的物質是____，

(3)計算固體混合物中Na2CO3的質量分數___。

Answer 1

【答案】加速溶解 濾紙未緊貼漏斗壁（或沒有靜置，過濾了渾濁的濾液） 不能 Na+、Ca2+、OH- 鹽酸（其它合理答案均可） 21.2%

【解析】

（1）溶解時玻璃棒的作用是攪拌加速溶解；速度過慢可能是因為：1.濾紙未緊貼漏斗壁；2. 沒有靜置，過濾了渾濁的濾液；

（2）因為氫氧化鈣溶液為過量，不知是否反應完全，所以不能計算氫氧化鈣溶液的溶質質量分數；濾液中應有的溶質為氫氧化鈉和氫氧化鈣，所以離子為Na+、Ca2+、OH-三種離子；因為溶液為堿性，所以應加入酸性物質，比如鹽酸處理；

（3）設樣品中含Na2CO3的量為x

混合物中Na2CO3的質量分數為：。