Question

在燒杯中加入石灰石粉末20.0g后，再加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示．燒杯連同藥品的起始總質(zhì)量為220.0g （雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）．試回答下列問題：
（1）恰好完全反應(yīng)時，所需的時間約為

4

s；
（2）恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)生的二氧化碳為

6.6

g；
（3）計(jì)算原石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

75%

．

Answer 1

分析：（1）從反應(yīng)物之間關(guān)系的曲線圖可以看出，到4s時，反應(yīng)曲線變成直線，說明反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不再變化，說明此時已是完全反應(yīng)．
（2）從反應(yīng)物之間關(guān)系的曲線圖可以看出，完全反應(yīng)后，燒杯連同藥品的質(zhì)量為213.4g，比反應(yīng)前減少的質(zhì)量就是生成的氣體的質(zhì)量．
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計(jì)算出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出原石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）從反應(yīng)物之間關(guān)系的曲線圖可以看出，到4s時，反應(yīng)曲線變成直線，說明反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不再變化，說明此時已完全反應(yīng)．
（2）燒杯連同藥品的起始總質(zhì)量為220.0g，完全反應(yīng)后燒杯連同藥品的質(zhì)量為213.4g，220.0g-213.4g=6.6g．
（3）設(shè)參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     6.6g

100

44

=

x

6.6g

     x=15.0g
原石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

15.0g

20.0g

×100%=75%．
故答案為：（1）4；（2）6.6；（3）75%．

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．