Question

24、某化學興趣小組利用“稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鋇”幾種物質對復分解反應進行再探究．
查閱資料：大多數強酸、強堿和鹽類物質溶解于水時，在水分子的作用下發生了電離，產生了能夠自由移動的陰、陽離子．如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-．以此類推，AgNO₃在水中會解離出的離子是

Ag⁺

和

NO₃^-

（填離子符號）．
提出問題：如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應了呢？
實驗設計：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論

反思質疑1：溶液中的離子都參加反應了嗎？
實驗設計：

編號	實驗	現象
1	向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的 NaCl溶液．	沒有明顯變化，溶液仍為藍色
2	向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的 BaCl2溶液．	有 白色沉淀 生成，濾液為藍色

得出結論：通過對上述實驗現象的分析，我們可以得出這樣的結論：CuSO₄溶液和BaCl₂溶液反應，實質參加反應的是Ba²⁺和
SO₄^2-，它們結合生成BaSO₄沉淀，而Cl^-和Na⁺則是旁觀者，并沒有參加反應．
反思質疑2：反應前后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數目有無改變？
研究討論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應我們可以用下圖表示：
請你在下圖圓圈中▲處將BaCl₂溶液和CuSO₄溶液反應的產物補充完整：
表達交流：通過上述探究我們可以得出酸堿鹽在溶液中發生復分解反應的實質是：

反應后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數目減少

．

Answer 1

分析：查閱資料：利用電離的知識解決此題．
實驗設計：如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應，可以借助指示劑的變色現象對反應物的存在進行判斷．
實驗設計：CuSO₄溶液的試管里加入適量的BaCl₂溶液，會有白色的硫酸鋇沉淀出現．
研究討論：利用兩種反應圖示的對比即可解決問題．
表達交流：利用兩個反應圖示的粒子數量變化情況分析解決．

解答：解：查閱資料：利用電離的知識可知硝酸銀在電離時會生成銀離子與硝酸根離子．
實驗設計：如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應，可以借助酚酞與堿變紅，再用鹽酸與之反應，紅色消失則反應一定發生．
實驗設計：CuSO₄溶液的試管里加入適量的BaCl₂溶液，會有白色的硫酸鋇沉淀出現．
研究討論：利用兩種反應圖示的對比可知該處應填入的物質是硫酸鋇．
表達交流：分析兩個反應圖示的粒子數量變化情況可知，復分解反應實際上是反應后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數目減少．
故答案為：查閱資料：Ag⁺和NO₃^-
  實驗設計：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
在燒杯中加入適量的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液．	溶液由紅色逐漸轉變為無色	證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了反應

實驗設計：白色．
研究討論：BaSO₄．
表達交流：反應后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數目減少．

點評：在解該題時，首先要理解透復分解反應的條件，然后就是整合題中有用的知識采用類比的思想解答．