Question

M元素原子的最外層有7個(gè)電子，N元素原子的最外層有2個(gè)電子，則M與N元素形成化合物的化學(xué)式為

NM₂

．
已知N元素的相對原子質(zhì)量為m，在M與N組成的化合物中，N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．則M元素的相對原子質(zhì)量為多少．（需列式計(jì)算）．

Answer 1

分析：根據(jù)化合價(jià)表示原子之間互相化合的數(shù)目和元素最外層電子數(shù)進(jìn)行分析解答本題；利用最外層電子數(shù)推斷元素的化合價(jià)，再根據(jù)元素化合價(jià)判斷它們形成化合物的化學(xué)式．根據(jù)化學(xué)式中M元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法考慮．

解答：解：M元素原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子，從而帶上1個(gè)單位的負(fù)電荷，故M元素的化合價(jià)為-1價(jià)；N元素的原子最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去2個(gè)電子，從而帶上2個(gè)單位的正電荷，故N元素的化合價(jià)為+2價(jià)；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，它們形成化合物的化學(xué)式為NM₂．
設(shè)M元素相對原子質(zhì)量是x，根據(jù)N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，可列出方程：

m

m+2x

×100%=40%解得X=

3

4

m
故答案為：NM₂；

3

4

m．

點(diǎn)評：本題難度不是很大，考查學(xué)生根據(jù)化合價(jià)表示原子之間互相化合的數(shù)目、利用化合價(jià)原則來書寫化學(xué)式等進(jìn)行解題的能力，熟悉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法．