氫化鈣（CaH
2）是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑．
【資料在線】
Ⅰ．金屬鈣的活動性很強，遇水即刻劇烈反應生成氫氧化鈣，同時產生一種氣體．
Ⅱ．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發生反應，放出氫氣．
Ⅲ．用氫氣與金屬鈣加熱的方法可制得氫化鈣．
Ⅳ．白色的無水硫酸銅粉末吸水后會變藍．
探究一：定性分析
（1）對于“金屬鈣與水反應生成的氣體”有如下猜想：甲．氧氣，乙．氫氣你支持______（填“甲”、“乙”）觀點，理由是______．
（2）CaH
2中氫元素的化合價是______，寫出CaH
2與水反應的化學方程式______；
（3）登山運動員常攜帶氫化鈣作為能源提供劑，與攜帶氫氣相比，其優點是______；
（4）用氫氣與金屬鈣加熱可得到氫化鈣，以下是反應裝置圖．
裝置A 中裝有鋅粒和稀硫酸，請寫出其反應的化學方程式______，裝置B 中裝有無水氯化鈣，其作用是______，若要證明進入C 裝置中的氫氣已經干燥，在B、C之間應連接下圖中的哪個裝置：______（填①或②），現象是______．
（5）制備CaH
2實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，在溶液中滴入酚酞后顯紅色．該同學據此判斷：上述實驗確有CaH
2生成．你認為是否正確______（填“是”或“否”）；原因是______．
探究二：產物定量測定
測定原理：根據金屬鈣、氫化鈣都能與水反應生成氣體的原理，采用測定氣體的體積的方法．
（1）取氫化鈣樣品與水反應，利用圖1裝置測定生成的氣體體積時，在______即進行收集（填字母）．
A．氣泡連續均勻時
B．剛開始有氣泡時
（2）利用該裝置，測得的氣體體積總是會偏小，同學討論后采用圖2裝置測定氣體體積．該裝置的優點是______，如何實現A中的水與B中樣品接觸而發生反應______．
（3）稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品，注射器D開始時活塞停留在10mL刻度處，反應結束后充分冷卻，活塞最終停留57.04mL刻度處．試通過計算求出樣品中氫化鈣的純度（即氫化鈣在樣品中的質量分數）是______．（設該條件下每11.2mL氫氣的質量為1mg）
反思提高：
（1）上述實驗在學校的實驗室內，通過托盤天平等稱量工具______（填“能”、“不能”）完成．
（2）測量小組利用電子天平，采用如下圖所示方法以反應前后失去的質量來求算純度，結果純度的測定值偏______．
暑假作業海燕出版社系列答案
