Question

4．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．用工業氧化鋅（含有FeO、CuO ）等雜質，生產純氧化鋅的流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中任何一個反應的化學方程ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O，或FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O，或CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（2）從除雜原理分析，浸出液中的金屬離子有Zn²⁺，Fe²⁺，Cu²⁺（寫離子符號）．
（3）從除雜原理分析，步驟②中得到的濾渣含有的金屬單質有3種．
（4）步驟③操作Ⅰ中用到的玻璃容器為（填儀器名稱）燒杯、漏斗、玻璃棒．
（5）寫出步驟④中鹽分解的化學方程式是ZnCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ZnO+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）稀硫酸和氧化鋅反應生成硫酸鋅和水，和氧化亞鐵反應生成硫酸亞鐵和水，和氧化銅反應生成硫酸銅和水；
（2）從除雜原理分析，浸出液中的金屬離子有鋅離子、亞鐵離子和銅離子；
（3）從除雜原理分析，步驟②中應該加入足量的鋅粉；
（4）過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒等；
（5）高溫條件下，碳酸鋅分解生成氧化鋅和二氧化碳．

解答 解：（1）稀硫酸和氧化鋅反應生成硫酸鋅和水，和氧化亞鐵反應生成硫酸亞鐵和水，和氧化銅反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為：ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O，FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
故填：ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O，或FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O，或CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（2）從除雜原理分析，浸出液中的金屬離子有Zn²⁺，Fe²⁺，Cu²⁺．
故填：Zn²⁺，Fe²⁺，Cu²⁺．
（3）從除雜原理分析，步驟②中應該加入足量的鋅粉，得到的濾渣含有的金屬單質有鐵、銅和過量的鋅等3種．
故填：3．
（4）步驟③操作Ⅰ是過濾，過濾用到的玻璃容器為燒杯、漏斗、玻璃棒．
故填：燒杯、漏斗、玻璃棒．
（5）高溫條件下，碳酸鋅分解生成氧化鋅和二氧化碳，反應的化學方程式為：ZnCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ZnO+CO₂↑．
故填：ZnCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ZnO+CO₂↑．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．