Question

計算題：
現有含少量不溶性質的CuO樣品10.6g，向其中加入92g稀硫酸微熱，恰好完全反應（雜質不參加反應）．過濾，洗滌，留在濾紙上的不溶性質雜質經干燥后，稱其質量為2.6g，并得到CuS0₄溶液（濾液）．求：
（1）樣品中CuO的質量：
（2）反應后得所得CuS0₄溶液中溶質質量分數．

Answer 1

分析：（1）樣品質量去掉雜質質量就是氧化銅的質量；
（2）根據化學方程式由氧化銅的質量可計算出硫酸銅的質量，再根據溶質質量分數的計算公式可計算出所得硫酸銅溶液中溶質質量分數．

解答：解：（1）樣品中氧化銅的質量為10.6g-2.6g=8g
（2）設生成硫酸銅的質量為x．
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80        160
8g         x

80

160

=

8g

x

，x=16g
所得硫酸銅溶液中溶質質量分數為

16g

8g+92g

×100%=16%
答：（1）樣品中氧化銅的質量為8g；
（2）所得硫酸銅溶液中溶質質量分數為16%．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和溶質質量分數的計算，難度較小．