Question

（2012?紅橋區一模）請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據，求所得溶液中溶質的質量分數（結果保留到0.1%）．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律可以知道，溶液減少的質量即為生成的碳酸鈣的質量；根據碳酸鈉和氯化鈣反應的化學方程式，已知碳酸鈣的質量可以求出生成的氯化鈉和反應的碳酸鈉的質量，從而完成該題的解答；

解答：解：碳酸鈣的質量=22.3g+100g+86.1g-198.4g=10g；                   
設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，生成NaCl的質量為y
Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓
106          117   100
x             y    10g

106

x

=

100

10g

x=10.6g                   

117

y

=

100

10g

y=11.7g                         
原有NaCl質量=22.3g-10.6g=11.7g
總共NaCl質量=11.7g+11.7g=23.4g                           
反應后所得溶液的溶質質量分數

23.4g

198.4g

×100%=11.8%
答：反應后所得溶液的溶質質量分數為11.8%

點評：本題中考查的知識點較多，主要是依據化學方程式進行計算，在解答時要注意運用質量守恒定律來得出計算所必須的已知量，然后依據化學方程式進行計算，