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【題目】如圖是固體物質M的溶解度曲線，下列說法正確的是

A. 40℃時，其飽和溶液中溶質的質量分數為50%

B. M的溶解度隨溫度升高而一直增大

C. 將40℃是M的飽和溶液降溫至10℃，有固體析出

D. 將50℃時M的飽和溶液升溫至80℃，溶液變為不飽和溶液

【答案】C

【解析】由題中信息知，A. 40℃時，固體物質M的溶解度是50g,其飽和溶液中溶質的質量分數為 ×100％＝33.33%.故A錯誤。B. M的溶解度隨溫度升高而先增大，后減少。故B錯誤。C. 將40℃是M的飽和溶液降溫至10℃，溶解度減少，有固體析出。故C正確。D. 將50℃時M的飽和溶液升溫至80℃，溶解度減少，溶液變為飽和溶液。故D錯誤。

點睛∶本題主要考查溶解度曲線的應用。

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【題目】為減少溫室氣體的排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料。經研究發現NH3燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景，其微觀過程如圖所示。下列有關說法正確的是（）

A.該化學反應遵循質量守恒定律B.參加反應的兩種物質分子個數比為1：1

C.反應后氧元素的化合價升高D.反應后生成的兩種物質均為化合物

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【題目】某化學學習小組做CO還原Fe2O3實驗時，查閱資料發現CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時，除生成Fe外，還會生成Fe3O4。其中Fe3O4為金屬氧化物，可與鹽酸反應，不與硫酸銅溶液反應。為定量測定生成物的成分，某同學用下圖所示的實驗方案進行實驗并記錄數據：

試回答：

（1）寫出CO還原Fe2O3生成Fe的化學方程式_____；

（2）過濾操作需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和_____；方案中加入過量鹽酸的目的是_____；

（3）根據以上實驗數據，計算17.2g生成物中Fe3O4的質量為_____。

（4）如得到17.2g生成物，計算參加反應的Fe2O3的質量_____。

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【題目】硝酸鉀固體與氯化鉀固體的溶解度曲線如下圖所示，回答下列問題：

（1）℃時，兩種物質中溶解度較大的是_____。

（2）℃時，兩種物質的等質量飽和溶液降溫至℃，析出固體質量較多的是_____的溶液。

（3）℃時，將50g水加入盛有25g氯化鉀的燒杯中，充分溶解后，所得溶液為_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液，該溶液中所含的大量離子，其符號是_____。

（4）欲配制溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，應滿足的溫度范圍：_____。

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【題目】“宏微結合”建立宏觀、微觀和符號之間的聯系是化學學科的特點。

圖1表示水、二氧化碳和氧氣的循環圖。

（1）①從宏觀角度看，圖1中三種物質的組成中都含有_____元素。從微觀角度看，圖1中三種物質都是由_____（填“分子”、“原子”、“離子”）構成的。

②圖2為圖1中b對應一種反應的微觀示意圖，由此圖你能獲得的信息有_____（任寫一點）。

（2）圖3表示氯和溴元素（Br）的原子結構示意圖，其中Br的核外電子層數為_____，由圖可知，氯和溴具有相似化學性質是因為_____，氯氣常用于自來水消毒，是因為氯氣能水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），寫出氯氣與水反應的化學方程式：_____。

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【題目】天長市實驗中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質不溶于水，也不與酸反應）中碳酸鈣的質量分數，進行如圖所示的實驗。

請根據以上信息計算：

（1）求25克這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量________g。

（2）不飽和溶液C的溶質質量分數時多少？________

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【題目】A～G是初中化學常見的物質，B和D能參與光合作用，F可用于改良酸性土壤．它們之間的關系如圖所示(“﹣”表示相連兩物質之間能發生反應，“→”表示由某一物成轉化為另一物質，部分反應物、生成物及反應條件已略去)，每個虛線圈中各反應的基本反應類型相同．

(1)寫出物質的化學式：A_______，G__________．

(2)反應F→E的基木反應類型是__________．

(3)反應D﹣F的化學方程式是__________________．

(4)反應G→E的現象是________．

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①區分氮氣和氧氣：伸入帶火星的木條 ②區分棉纖維和羊毛纖維：點燃后聞氣味 ③區分硫酸銨和氯化銨：加熟石灰粉末研磨	①用甲醛水溶液浸泡水產品防腐 ②缺乏維生素C易患壞血病 ③自行車支架噴油漆防銹