Question

在溫度不變的條件下，下列欲使溶質的質量分數變為原來2倍的方法，最可行的是（　　）

• A、將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發掉10g水
• B、將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發掉10g水
• C、在10g10%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液
• D、將10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體

Answer 1

分析：A、將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發掉10g水，蒸發水溶質硝酸鉀析出，溶液仍為飽和溶液；一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數=

溶解度

100+溶解度

×100%；
B、將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發掉10g水，在不析出晶體時，蒸發水后溶液質量減小而溶質質量不變，由溶質質量分數公式判斷蒸發后溶液的質量分數；
C、在10g10%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液，混合后溶液的質量為兩溶液質量和、溶質質量為兩溶液中溶質質量和，由溶質質量分數公式計算混合后溶液的質量分數；
D、將10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體，能否全部溶解無法判斷且原溶液的溶質質量分數不明確，無法確切得知所得溶液的溶質質量分數．

解答：解：A、在溫度不變的條件下，將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發掉10g水，蒸發水溶質硝酸鉀析出，溶液仍為飽和溶液；溫度不變，硝酸鉀的溶解度不變，飽和溶液的溶質質量分數不變；故A不可行；
B、將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發掉10g水，在不析出晶體時，蒸發水后因溶液的質量減少一半而溶質質量不變，溶質質量分數增大一倍為原溶液的2倍；但若蒸發過程中有硝酸鉀析出，則所得溶液質量分數將不能變為原溶液的2倍；故B不可行；
C、在10g10%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液，混合后溶液的溶質質量分數=

10g×10%+5g×40%

10g+5g

×100%=20%，為原溶液10%的2倍；故C正確；
D、因所加硝酸鉀是否全部溶解不能確定而且原溶液的溶質質量分數也未明確，因此無法準確判斷所得溶液的溶質質量分數；故D不可行；
故選C．

點評：對不飽和溶液蒸發掉原溶液質量的一半水時，若不析出固體，則溶液的溶質質量分數增大一倍．