Question

【題目】某石灰石廠實驗室用5.55g石灰石樣品高溫煅燒制得生石灰和二氧化碳分析，該實驗室進行了四次高溫中加熱，并冷卻后稱量，記錄數據如表（雜質不參加反應）．

操作次數	1	2	3	4
剩余固體質量（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

計算：
（1）完全反應后生成二氧化碳的質量．
（2）求石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少？
（3）求分析產品中生石灰的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：反應生成二氧化碳的質量為：5.55g﹣3.35g=2.2g

答：完全反應后生成二氧化碳的質量為2.2g

（2）解：設碳酸鈣的質量為x，生成氧化鈣的質量為y

CaCO3	CaO+	CO2↑
100	56	44
x	y	2.2g

= =

解得：x=5g，y=2.8g

石灰石中碳酸鈣的質量分數為： ×100%≈90.1%

答：石灰石中碳酸鈣的質量分數是90.1%

（3）解：產品中生石灰的質量分數是： ×100%≈83.6%

答：產品中生石灰的質量分數是83.6%

【解析】（1）由質量守恒定律可知，固體減少的質量即為生成的二氧化碳的質量；
（2）寫出碳酸鈣加熱分解的化學反應方程式，結合反應生成的二氧化碳的質量以計算出碳酸鈣的質量，進而求出碳酸鈣的質量分數即可；
（3）根據生成二氧化碳的質量可以計算出氧化鈣的質量，然后根據質量分數的求法即可求出產品中生石灰的質量分數．