【題目】根據所學知識，完成下列填空。
（1）硝酸銨中的陽離子符號_________，溶于水的過程中________（填“放熱”或“吸熱”），從物質分類的角度，屬于___________。（選填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）
（2）三個亞鐵離子的符號__________；
（3） 最簡單的有機物的化學式是________；
（4）能作干燥劑的液體的名稱是___________。
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【題目】實驗室可用如圖裝置進行CO和CO2的分離與干燥(a為彈簧夾，b為分液漏斗活塞)，現有濃硫酸、稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液五種試劑，按下列要求填空：
（1）甲中裝的是____________，乙中裝的是____________，丙中裝的是________________。
（2）當活塞操作為關閉_________，打開________時，首先分離得到的是干燥的____________氣體；然后再關閉_________，打開_________，就可以得到干燥的____________氣體。
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【題目】滁河被稱為六合的“母親河”，曾經污染嚴重，經治理，水質得到明顯改善。請回答下列問題：
（1）檢驗滁河水是硬水還是軟水，可用的物質是________，生活中常通過____來降低水的硬度。
（2）活性炭能除去水中有顏色、有異味的物質，這是利用活性炭的______性。
（3）下列有關水的說法不正確的是________（填字母）。
A 農業和園林澆灌改大水漫灌為噴灌、滴灌
B 二氧化碳與水反應生成碳酸，易形成酸雨
C 硝酸銨溶于水，溶液溫度升高
D 工業廢水不經處理可以直接排放
（4）以下是實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的流程示意圖。
請回答下列問題：
①托盤天平左盤中固體氯化鈉的質量為______g，量筒中水的體積為____mL。
②所配制溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能是____（填字母）。
A 氯化鈉固體不純 B 往燒杯中加水時有水灑出
C 量取水時，仰視讀數 D 裝瓶時，有少量溶液灑出
（5）將80g某物質加入50g水中，充分溶解，測得溶液的質量隨溫度的變化曲線如圖所示，請填空：
①A點時，該溶液的溶質質量分數為______。
②A、B、C三點所對應的溶液，一定屬于不飽和溶液的是___（填字母）。
③若保持溶劑的質量不變，從C點對應的溶液獲得該物質的晶體，可以采用的方法是_______。
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【題目】我國重型卡車采用SCR技術可有效降低柴油發動機的氮氧化合物的排放。SCR工作原理如下圖：
（1）NO2中氮元素的化合價為 _______________；
（2）尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解的化學方程式為：CO(NH2)2+H2O
2NH3+CO2，NH3和CO2的質量比為_______________________；
（3）SCR催化反應器中NH3與NO2反應的化學方程式為________________________________ ；
（4）從保護環境的角度分析，重型卡車采用SCR技術的優點為__________________；
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【題目】某校學習小組準備探究氣體的測定和數據處理方法。
（提出問題）
如何利用石灰石（主要成分為CaCO3）與稀鹽酸反應來測定生成CO2的質量和體積，并處理數據。
（實驗設計）通過下列兩個實驗分別測定CO2的質量和體積：
（分析與表達）
（1）上述兩個實驗中，反應的化學方程式是_____。
（2）實驗Ⅰ中，將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中CaCO3完全反應的實驗現象是_____。
（3）實驗Ⅱ中，先連接好裝置，再_____（填操作名稱），然后裝好藥品，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中。若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是
_____。
（記錄與處理）
（4）已知實驗I反應前的總質量[m（大燒杯+石灰石粉末）+m（小燒杯+稀鹽酸）]，要計算生成CO2的質量，至少還需要的數據是_____。
A m（小燒杯） B m（大燒杯） C m（大燒杯+反應后剩余物）
（5）實驗Ⅱ的實驗記錄如下（表中數據在相同溫度、相同壓強條件下測定）：
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
注射器讀數/ml | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |
①根據以上實驗過程和數據綜合分析，最終生成CO2的體積是_____mL，理由是_____。
②根據你的認識，在坐標圖中繪制出0～10min生成CO2體積隨時間變化的曲線。
（反思與評價）
（6）經過分析，你認為實驗I/span>的優點是_____，實驗Ⅱ的優點是_____。
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【題目】如圖，利用井穴板、打孔透明蓋子、滴管和導管進行微型實驗。
（1）井穴1中能證明石灰水和鹽酸發生反應的現象是______。
（2）井穴2發生反應的化學方程式為______。
（3）欲證明未知粉末X中含有碳酸鹽，實驗操作為______。
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【題目】110中學化學課外興趣小組為了測定某瓶石灰石的純度，取25g該石灰石樣品與85g稀鹽酸于燒杯中，且石灰石與鹽酸恰好完全反應后（雜質不與稀鹽酸反應），燒杯中剩余物質為101.2g；求：
（1）碳酸鈣中鈣元素、碳元素、氧元素的質量比為：_________________；
（2）生成氣體的質量為____________；
（3）該樣品中碳酸鈣的質量分數_____。
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【題目】某品牌純堿中含有雜質NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖
（1）純堿恰好完全反應時，生成CO2的質量為 g
（2）計算該樣品中含雜質的質量分數是多少？（計算結果保留一位小數，下同）
（3）計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是多少？
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