Question

將8g鐵和銅的混合物加入到足量的稀硫酸中，充分反應后，只生成氫氣0.2g．求（1）原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)；（2）反應后所得溶液中含鐵的化合物的質(zhì)量．

Answer 1

設參與反應的鐵的質(zhì)量為x，生成的FeSO₄質(zhì)量為y，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56       152   2
x        y    0.2g
∴

56

2

=

x

0.2g

，

152

2

=

y

0.2g

解之得：x=5.6g，y=15.2g，
原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

8g-5.6g

8g

×100%=30%；
答：（1）原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為30%；
（2）反應后所得溶液中含鐵的化合物FeSO₄的質(zhì)量15.2g．