Question

如圖1是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，根據曲線回答下列問題：
（1）A點表示    ；
（2）60°C時，三種物質的飽和溶液中溶質質量分數從小到大的順序是   
（3）（圖2）a、b、c三只試管中分別盛有20°C時a、b、c三種物質的飽和溶液，燒杯中有水，向燒杯中倒入一定量濃硫酸時，溫度升高到60°C關于三只試管中溶液變化的下列說法中，正確的是   
A．a、b溶液中溶質的質量分數升高，c溶液中溶質的質量分數降低
B．a、b變為不飽和溶液，溶液中溶質的質量分數a＞b
C．a、b、c都變為不飽和溶液，溶液中溶質的質量分數a＞b＞c
D．a、b變為不飽和溶液，c的溶液還是飽和溶液，溶質質量分數b＞a＞c．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據曲線中交點的含義考慮；（2）根據飽和溶液的質量分數的計算方法考慮；（3）根據升溫后溶解度的變化和溶質質量分數的變化考慮本題．
解答：解：（1）曲線中交點表示該溫度時兩種物質的溶解度相等，所以A點表示t₂°C時，a、b兩種物質的溶解度相等（都是30g）；
（2）飽和溶液中溶質質量分數與該溫度下的溶解度有關，溶解度大溶質質量分數就大，由于在60°C時，三種物質的溶解度大小是c＜b＜a，所以60°C時，三種物質的飽和溶液中溶質質量分數從小到大的順序也是c＜b＜a；
（3）A、由于升溫后a、b溶液溶解度變大，溶液變為不飽和溶液，所以溶質質量分數不變，故A錯；
B、飽和溶液中溶質質量分數與該溫度下的溶解度有關，溶解度大溶質質量分數就大，在20°C時b的溶解度大于a，所以飽和溶液的質量分數也是b＞a，由于升溫后a、b溶液溶解度變大，溶液變為不飽和溶液，所以溶質質量分數不變，還是b＞a，故B錯；
C、由于c升溫后溶解度變小，會析出晶體，所以仍然是飽和溶液，故C錯；
D、飽和溶液中溶質質量分數與該溫度下的溶解度有關，溶解度大溶質質量分數就大，在20°C時b的溶解度大于a，所以飽和溶液的質量分數也是b＞a，由于升溫后a、b溶液溶解度變大，溶液變為不飽和溶液，所以溶質質量分數不變，還是b＞a，由于c升溫后溶解度變小，會析出晶體，所以仍然是飽和溶液，此時它的溶質質量分數就要看60°C的溶解度，通過圖表可知在20°C時b的溶解度大于a且a的溶解度也大于60℃的C的溶解度，所以溶質質量分數b＞a＞c，故D正確．
故答案為：（1）t₂°C時，a、b兩種物質的溶解度相等（都是30g）；（2）c＜b＜a；（3）D．
點評：通過回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，交點表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質質量分數的計算方法．