Question

5．稱取銅、鋅混合物粉末20.0g置于燒杯中，慢慢加入稀H₂SO₄使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時用取98.0g稀H₂SO₄，剩余固體7.0g．
（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量是7.0g．
（2）所用稀H₂SO₄溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，剩余固體的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量，根據(jù)銅的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計算硫酸質(zhì)量，進一步可以計算所用稀H₂SO₄溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量是7.0g．
故填：7.0g．
（2）設(shè)硫酸質(zhì)量為x，
鋅的質(zhì)量為：20.0g-7.0g=13g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98
13g    x
$\frac{65}{13g}$=$\frac{98}{x}$，
x=19.6g，
所用稀H₂SO₄溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{19.6g}{98.0g}$×100%=20%，
答：所用稀H₂SO₄溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．