Question

已知完全中和一定量的某鹽酸，需8%的氫氧化鉀溶液100g，若改用100g 8%的氫氧化鈉溶液，則反應后溶液的pH（　　）

• A、大于7
• B、小于7
• C、等于7
• D、無法確定

Answer 1

分析：首先可根據氫氧化鉀的質量，利用化學方程式求出鹽酸的溶質的質量，然后在利用鹽酸的質量，由化學方程式求出反應需要的氫氧化鈉溶液的溶質的質量，最后和加入的氫氧化鈉的質量相比較，若加入的過量則為堿性，若加入的少量則呈酸性，若相等為中性．

解答：解：設氫氧化鉀反應掉的鹽酸的溶質的質量為x
 HCl+KOH=KCl+H₂O
36.5  56
x     100g×8%

36.5

x

=

56

100g×8%

設鹽酸和恰好和氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉的質量為y
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5   40
 x      y

36.5

x

=

40

y

聯立上面兩個比例式，解之得y=5.7g
反應開始加入的氫氧化鈉的溶質的質量為100×8%=8g＞5.7g
所以氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，pH＞7
故選：A．

點評：本題也可根據中和反應的實質進行快速計算．根據中和反應實質知因為加入的鹽酸相等，所以恰好反應時消耗的氫氧根的質量應該相等，所以可以直接比較氫氧化鉀中氫氧根的質量和氫氧化鈉中氫氧根的質量大小，若氫氧化鈉中的大，說明氫氧化鈉過量，反應后溶液呈堿性．