Question

）某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4	5
稀鹽酸的累計(jì)加入量	5.0g	10.0g	15.0g	20.0g	25.0 g
剩余固體的質(zhì)量	1.5g	1.0g	0.5g	0.3g	0.3g

請計(jì)算：
（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為   ，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。
（2）請你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）。

Answer 1

：（1）1.7g    85%  .......................（2分）
（2）設(shè)反應(yīng)生成CaCl₂的質(zhì)量為x，CO₂的質(zhì)量為y 。
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
1.7g         x         y  .......................（1分）
 ..............................（1分）
  ..................................（1分）
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：1.7g+25g -0.7g =26g...............................（1分）
................................（1分）
[若反應(yīng)后溶液質(zhì)量計(jì)算為：1.7g+25g=26.7g，扣這一步的1分；CaCl₂%=(1.9g÷26.7g)×100%
≈7.1%，這一步同樣給1分。其它類似錯(cuò)誤同樣方法處理]
答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%；（2）反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3% 。

分析：（1）固體剩余的質(zhì)量是雜質(zhì)的質(zhì)量，由雜質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，由碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）由碳酸鈣的質(zhì)量可以根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出生成氯化鈣的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解：（1）最后剩余的0.3克為雜質(zhì)質(zhì)量，所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為2g-0.3g=1.7g；
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=85%．
（2）設(shè)生成CaCl₂的質(zhì)量為x，生成CO₂的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
1.7g         x       y

，x≈1.9g

，y≈0.7g
生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%≈7.3%
答：（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為1.7g，石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%；
（2）反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．