Question

運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：
（1）40℃三種物質溶解度大小順序

甲=乙＞丙

．
（2）將10℃時的三種物質的飽和溶液升溫到50℃，50℃時三種物質的溶液的溶質質量分數大小順序

乙＞甲＞丙

．
（3）從甲乙的混合物中提純甲可采用方法是

冷卻熱飽和溶液

．

Answer 1

分析：（1）根據某一溫度時物質溶解度的比較方法考慮；
（2）根據飽和溶液的質量分數的計算方法考慮；
（3）根據固體物質從溶液中結晶析出的方法考慮．

解答：解：（1）從40℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以40℃時它們的溶解度大小順序是甲=乙＞丙；
（2）飽和溶液的質量分數為：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以飽和溶液的質量分數大小取決于溶解度的大小，因為在10℃時溶解度大小為：乙＞丙＞甲，所以飽和溶液質量分數也是乙＞丙＞甲，升溫到50℃，甲和乙溶解度都變大，變為不飽和溶液，溶質質量分數不變，所以還是乙＞甲，丙物質升溫后溶解度減小，會析出晶體，丙物質的溶解度要按照50℃時丙的溶解度計算，因為10℃時甲的溶解度大于50℃時丙的溶解度，所以升溫后甲的溶質質量分數大于丙物質的溶質質量分數，所以50℃時
三種物質的溶液的溶質質量分數大小順序：乙＞甲＞丙；
（3）如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑．由于甲的溶解度隨溫度變化比較大，所以用降溫結晶的方法．
故答案為：（1）甲=乙＞丙； （2）乙＞甲＞丙；   （3）冷卻熱飽和溶液．

點評：解答本題關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質質量分數的計算公式，固體物質從溶液中結晶析出的方法．