Question

（2003?黃岡）下列框圖中所涉及的物質均是由C，H，0，Cu 4種元素組成的單質或化合物，室溫下A、B、C、D是氣體，且A是天然氣的主要成分，它們相互之間因反應條件不同能發生反應、劇烈反應或緩慢氧化反應．試根據如圖所示的轉化關系回答下列問題．
（1）寫出下列物質的化學式：C．

H₂

，F．

Cu

；
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①

CH₄+2O₂

點燃  .

O₂+2H₂O

；
②

Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：題目限定在碳氫氧銅四種元素之中，給出的轉化關系圖看起來很復雜，實質上涉及到的物質只有8種．A為天然氣的主要成分，則A為甲烷．而在初中和甲烷反應的只有氧氣，所以B為氧氣．這樣DE就是二氧化碳和水，而D是氣體，所以D為二氧化碳，則E為水．而氧氣和氣體C能夠反應生成水，所以C為氫氣．二氧化碳、水、和氧氣、
還有F能夠生成H，根據教材上的金屬銹蝕，可以推測為銅生銹的反應，則H為銅綠．而銅綠受熱是可以分解為俄氧化碳、水和氧化銅．而氧氣（B）和銅（F）也能反應生成氧化銅（I）．這樣整個轉化關系成立．

解答：解：A為天然氣的主要成分，則A為甲烷．而在初中和甲烷反應的只有氧氣，所以B為氧氣．這樣DE就是二氧化碳和水，而D是氣體，所以D為二氧化碳，則E為水．而氧氣和氣體C能夠反應生成水，所以C為氫氣．二氧化碳、水、和氧氣、還有F能夠生成H，根據教材上的金屬銹蝕，可以推測為銅生銹的反應，則H為銅綠．而銅綠受熱是可以分解為俄氧化碳、水和氧化銅．而氧氣（B）和銅（F）也能反應生成氧化銅（I）．
對應物質的化學式為：A、CH₄；B、O₂；C、H₂；D、CO₂；E、H₂O；F、Cu；H、Cu₂（OH）₂CO₃；I、CuO．
（1）物質CF的化學式為H₂；Cu；
（2）反應①是甲烷與氧氣燃燒生成二氧化碳和水，對應方程式為CH₄+2O₂

點燃  .

O₂+2H₂O；反應②為銅綠受熱分解，生成物為二氧化碳、水和氧化銅，對應方程式為Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+CO₂↑+H₂O．
故答案為：（1）C． H₂，F．Cu；
（2）CH₄+2O₂

點燃  .

O₂+2H₂O；Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+CO₂↑+H₂O

點評：注意從限制元素中需要給定物質的限制條件，這樣可以減少其他物質帶來的干擾．