Question

20、在實驗室中小揭同學在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的Fe、Mg、Zn、Cu四種金屬薄片，分別投入等體積等溶質質量分數的足量稀鹽酸中驗證金屬的活動性，現象如圖．小陽同學將鐵粉加入到硫酸銅溶液中，實驗后發(fā)現只有一種紫紅色金屬．請回答：

（1）如圖是回收該金屬的實驗操作：操作中有一處錯誤，指出錯誤

用手拿加熱的蒸發(fā)皿或沒用坩堝鉗夾持蒸發(fā)皿

．

（2）從化學性質上看，與鹽酸反應最劇烈 的金屬是

鎂

，這四種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他三種金屬發(fā)生反應，該金屬 是

銅

．
（3）性質決定用途，用途反映性質是重要的化學學科思想．用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的

可燃性

性．
（4）小普同學為了驗證金屬鉻的活動性，他也在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg兩種金屬薄片，分別投入等體積等溶質質量分數的足量稀鹽酸中（反應中Cr顯+2價），現象如下：

金屬	Cr	Mg
與鹽酸反應現象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快

①請將鉻、鎂、銅三種金屬的元素符號 填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置．

②小寧嘗試將鉻片放入硫酸銅溶液中，你認為會反應嗎？能反應請寫出Cr跟CuSO₄溶液反應的化學方程式，不能請說明理由？

Cr+CuSO₄=CrSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：（1）觀察操作裝置圖，根據圖示操作的要求，判斷圖示操作中的錯誤；
（2）根據金屬活動性強弱關系鎂＞鋅＞鐵＞氫＞銅，由放入鹽酸中的四種金屬與鹽酸反應情況推測即可，
（3）鎂能在空氣中燃燒，生成氧化鎂；
（4）通過實驗來驗證金屬活動性順序．根據金屬單質和鹽溶液的反應規(guī)律，確定生成物的組成．根據金屬與鹽酸反應的現象，利用探究資料所提供的判斷依據，判斷金屬的活動性；

解答：解：（1）在進行干燥操作中，干燥完畢應使用坩堝鉗取下加熱后蒸發(fā)皿而不能用手直接取下；故答案為：用手拿加熱的蒸發(fā)皿或沒用坩堝鉗夾持蒸發(fā)皿
（2）根據金屬活動性強弱關系鎂＞鋅＞鐵＞氫＞銅，鎂、鋅、鐵可與鹽酸反應，且金屬性越強與酸反應速度越快，強金屬能置換出弱金屬；故答案為：鎂、銅
（3）鎂能在空氣中燃燒，生成氧化鎂；故答案為：可燃性
（4）由于金屬鎂與鹽酸反應產生氣泡的速度明顯快于鉻，根據產生氣泡的速度越快則該金屬活動性越強，鎂的活動性大于鉻大于銅，且反應中Cr顯+2價，故答案為：①Mg、Cr、Cu  ②Cr+CuSO₄=CrSO₄+Cu

點評：本題主要考查如何設計實驗，進行實驗，并能正確分析，得出科學的結論的內容．金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，在相同條件下，金屬活動性越強，與酸反應產生氣泡的速度越快．