Question

(6分) 某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為測定一瓶久置過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下操作：取該溶液34克于燒杯中，加入1克二氧化錳完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為33.4克。試計(jì)算：
(1) 反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量；
（2）所取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）1.6g （2）3.4g   （3）10%

溶液減少的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量；
由生成氧氣和所取過氧化氫溶液的質(zhì)量根據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方程式可以計(jì)算出瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為34g＋1g－33.4g＝1.6g………………1分
(2)設(shè)所取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 。
2H₂O₂  2H₂O+O₂↑…………………………1分
2×34           32     
              1.6g        ----------------------------1分
               
     ………………………………1分
(3)該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝…… 2分
答：⑴生成氧氣的質(zhì)量為1.6g。（2）所取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為3.4g
(3) 該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。