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下列四個圖像分別對應四種操作過程，其中不正確的是

A、NaOH溶液顯堿性，起點時溶液pH大于7，加入HCl發生的反應為NaOH+HCl=NaCl+H₂O，正好反應時為中性溶液，pH為7，鹽酸過量時pH小于7．所以A圖象正確；
B、CaCl₂溶液和CO₂不會發生反應，不能生成沉淀，所以B圖象錯誤；
C、加入NaOH溶液首先發生反應NaOH+HCl=NaCl+H₂O，沒有沉淀產生，繼續加NaOH溶液發生反應CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl，生成Cu（OH）₂沉淀，當NaOH過量時不溶解，所以C圖象正確；
D、發生的反應為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，因為加入的鹽酸質量相等，Mg和Fe足量，根據化學方程式可知生成的H₂質量相等，但由于Mg比Fe活潑，所有Mg和鹽酸首先反應完，所用時間少，所以D圖象正確．
故選B．

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A．當甲為氯化銨時，X可以為氫氧化鉀

B．當甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時，X一定不可能為碳酸鈉

C．當X為氧氣時，甲、乙、丙可以為氫氣、紅磷、葡萄糖

D．當X為稀鹽酸時，甲、乙、丙可以為銅、氫氧化銅、硝酸銀

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B．銅、氫氣

C．鋅、鉀

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C．CuSO₄→ FeSO₄	D．Fe₂O₃→ Fe(OH)₃

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小麗同學在某化工廠參加社會實踐，與技術員一起分析由Na₂CO₃和NaCl組成的樣品中NaCl的質量分數。現取15g該固體樣品，全部溶于200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，記錄了如下圖所示的曲線關系。(水的密度為1g/mL，計算結果精確到0.1%)
(1)當Na₂CO₃與稀鹽酸恰好完全反應時，消耗7.3%的稀鹽酸的質量是 g；
(2)樣品中NaCl的質量分數是多少？
(3)計算Na₂CO₃與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數。