Question

已知某溶液中含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-已知其中含Na⁺、Mg²⁺、Cl個數比為2：3：4則當溶液中Mg²⁺為6n時，SO₄^2-個數為（ ）
A．3n
B．4n
C．6n
D．n

Answer 1

【答案】分析：由溶液中離子個數比為Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=2：3：4；根據溶液中陰陽離子所帶電荷總數相等，計算出溶液中Mg²⁺：SO₄^2-的個數比，然后給家鎂離子數確定的SO₄^2-個數．
解答：解：由于溶液中離子個數比為Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=2：3：4，正電荷數為2+6=8，負電荷總數也應該是8，其中氯離子的負電荷數是4，因為2個硫酸根帶4個負電荷，所有Mg²⁺：SO₄^2-=3：2，若Mg²⁺為6n個；則溶液中SO₄^2-的離子數為4n；
故選B．
點評：溶液中雖然含有帶正電的陽離子和帶負電的陰離子，但陰陽離子所帶電荷總數相等、電性相反，因此整個溶液不現電性．